Question

高二化学有机计算题

取某有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L。另取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧产物通入浓硫酸，浓硫酸质量增加2.7g，然后再将剩余气体通入石灰水，生成沉淀10个，试确定该有机物的分子式，并写出其可能的结构式。最后再取2.3g该有机物与钠完全反应，放出氢气体积为0.56L，由此可能推断该有机物的结构，写出结构简式，及有关方程式。

燃烧8.88g某有机物生成二氧化碳和水，将燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g。已知有机物的蒸气密度为3.3g/L，通过计算写出有机物的分子式。

Answer 1

有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L
所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol

2.3g该有机物是0.05mol
燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢

CaCO3---CO2
100------44
10g
所以生成二氧化碳4.4g,是0.1mol,有0.1mol碳

所以该有机物一个分子中有2个碳原子,6个氢原子,
氧原子个数是(46-6-24)/16=1

分子式是C2H6O
结构式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3

2.3g该有机物与钠完全反应，放出氢气体积为0.56L,氢气是0.025mol
0.05mol有机物产生氢气0.025mol,说明6个氢原子有一个与其它5个是不同的,所以结构式为CH3-CH2-OH

方程式为
CH3CH2OH+3O2→点燃→2CO2+3H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑

有机物的蒸气密度为3.3g/L,所以摩尔质量为3.3*22.4=74g/mol
8.88g该有机物是0.12mol,燃烧生成10.8g水和21.12g二氧化碳
即0.6mol水和0.48mol二氧化碳

所以一个分子中有0.6*2/0.12=10个氢原子,有0.48/0.12=4个碳原子,
氧原子个数为(74-10-48)/16=1

分子式为C4H10O

Answer 2

取某有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L（换算为标准状况）－－－－M=46

另取2.3g该有机物完全燃烧，－－－－即0.05mol

将燃烧产物通入浓硫酸，浓硫酸质量增加2.7g，－－－－生成H2O为0.15mol，即有机物中含6个H

然后再将剩余气体通入石灰水，生成沉淀10g，－－－－沉淀CaCO3为10g，即生成CO2为0.1mol，即有机物中含2个C

C2H6Ox，24＋6＋16x＝46，x＝1

该有机物的分子式为C2H6O，

可能有的结构式，乙醇CH3CH2OH，二甲醚CH3OCH3

最后再取2.3g该有机物与钠完全反应，放出氢气体积为0.56L，－－－－0.05mol有机物产生氢气0.025mol，

与Na反应是羟基的性质，所以是乙醇，CH3CH2OH
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2