Question

问个简单化学问题 求大神

强酸强碱的中和热为57.3，实际测得弱酸弱碱的大都低于这个值，是因为电离的吸放热 所以弱酸弱碱的中和热大于-57.3还是大于57.3.就是假如哪60举个例子的话 弱酸弱碱是-60还是。。。

Answer 1

发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。
一元强酸跟一元强碱的中和热
一元强酸跟一元强碱中和时，中和热为57.3 kJ/mol。
一元弱酸跟一元强碱的中和热
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
有的弱电解质电离时是放热的。例如，1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是67.7 kJ/mol。
二元酸跟一元强碱的中和热
二元酸的电离是分两步进行的，两个H+的中和热各不相同。中和第一个H+的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1；中和第二个H+的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2。因此，二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：
ΔH=-〔2×57.3 kJ/mol－（ΔH1+ΔH2）〕
多元酸跟一元强碱的中和热
三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH，三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3，则得：ΔH=-〔3×57.3 kJ/mol－（ΔH1+ΔH2+ΔH3）〕

Answer 2

肯定是小于，中和反应是电离反应的逆反应，而电离过程是吸热的，弱酸或弱碱参加的反应中和热应该比较小，而浓硝酸或浓硫酸与强碱反应则大于57.3因为稀释放热。

追问

我知道，我是想知道所以弱酸弱碱的中和热大于-57.3还是大于57.3.就是假如哪60举个例子的话 弱酸弱碱是-60还是。。。

Answer 3

不是电离的问题，是因为强酸强碱在水中是以水合离子的形式存在，中和时离子脱水是要吸热的，所以中和热要大于-57.3，为-50之类，放热中和热是负值。

Answer 4

1、强酸强碱
若中和热为57.3，中和热为放热，所以是-57.3
2、弱酸弱碱
由于弱酸弱碱存在电离的问题，而通常电离是需要吸热的，所以，过程中和过程中伴随电离的吸热，这样，吸热与放热抵消的结果，必然是放热减少。
不考虑符号，数字上比57.3要小。比如50什么的。

追问

为什么弱酸不考虑符号

追答

我是说如果不管符号的话只从数字上看，比57.3要小。比如结果是-50
如果考虑符号问题，那么就是-57.3< -50
一句话，弱酸弱碱得到的结果比强酸强碱负得少一些，或者绝对值小于57.3

Answer 5

强酸强碱中和属于放热反应；如果说弱酸弱碱低于这个数值的话，那么说的是绝对值低于这个数值。因为放热符号是负号。