Question

一道高中化学的小问题！补充有说明

将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
　　2A(气)＋B(气) →←2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求
　　(1)A物质的平均反应速率

Answer 1

设反应的B为xmol，
2A(气)＋B(气) →←2C(气)，
原来 ：1 3 0
反应： 2x x 2x
反应后总物质的量：1+3-2x-x+2x=4-x
密度与物质的量成正比所以 反应前密度：反应后密度=4:4-x=9:10 解x=0.4mol
即A参与反应了2x=0.8mol 所以反应速率为：0.8/(2*10)=0.04mol/L.min

Answer 2

设反应的B为xmol，
2A(气)＋B(气) === 2C(气)，
原来 ：1 3 0
反应： 2x x 2x
反应后总物质的量：1+3-2x-x+2x=4-x
密度与物质的量成反比，所以 反应前密度：反应后密度=(4-x)：x=9:10 解x=0.4mol
即A参与反应了2x=0.8mol 所以A物质的反应速率为：0.8/(2*10)=0.04mol/L.min

Answer 3

首先，密度之比等于摩尔质量之比（阿伏伽德罗定律的推论），总质量是守恒的，所以可以倒过来得到密度之比等于物质的量的反比。
然后，列出三行式，起始、变化、平衡，假设B的变化量为X
有等式：(4-x)/4=9/10 求得x=0.4 所以A的变化量为0.8，其反应速率就为(0.8/2)/10=0.04mol/LS

Answer 4

0.04mol/min.L