Question

醋酸加入氨水，生成了强电解质，但是同时又生成了水，为什么说导电性变强了

Answer 1

醋酸和氨水本身都是弱电解质，导电性差，二者混合后生成醋酸铵（乙酸铵，结构简式CH3COONH4），醋酸铵为强电解质，可以完全电离生成醋酸根离子（CH3COO-）和铵根离子（NH4+），导电性增加。

附录：
弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质。

电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小，所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。

Answer 2

因为醋酸和氨水反应生成了醋酸氨，醋酸氨是盐，所以导电性比弱酸弱碱强

Answer 3

导电性取决于溶液中离子的数目，跟浓度没有关系

Answer 4

溶液导电性由离子浓度决定
醋酸和氨水都是弱电解质，电离程度很小，差不多百分之几的样子，假如说是10%，那么1L 1mol/L的醋酸只有0.1mol电离成离子了，氨水情况相同。但混合后生成的盐是100%电离的，所以溶液中水的量增加不能起到决定性作用，离子数目多了，离子浓度大了，导电能力增强了

希望对你有帮助~