Question

26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求： 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 要详细的公式和步骤哦！谢谢各位了

Answer 1

解：设盐酸中HCl的物质的量浓度为c(HCl)，
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.50g/65g/mol=0.1mol
Zn + 2HCl===ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol c(HCl)×0.2L
1mol/0.1mol=2mol/c(HCl)×0.2L
c(HCl)=1mol/L

请采纳。

追问

hcl的0.2l的体积怎么得来的？
谢谢

追答

200mL=0.2L

Answer 2

设盐酸的物质的量的浓度为x mol/L。写下反应方程式
Zn+2HCL=ZnCL2+H2
65 2
6.5 0.2x
65/6.5=2/0.2x 算出x=1mol/L。很简单的，有不会的问我。

Answer 3

解： 设盐酸x克
依题：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 36
6.5g X
65:6.5g=36:X
x=3.6g

浓度:3.6\200=1.8(百分之）

答；------

祝你学习进步，更上一层楼！ (*^__^*)
不明白的再问哟，请及时采纳，多谢