Question

现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样

现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：______．

Answer 1

（1）原试剂中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO₃和CuSO₄这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：
（1）CaCO₃、CuSO₄；
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（3）否；
（4）将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．