Question

常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方，

PH=3的HA溶液与PH=11的NAOH溶液等体积混合，溶液呈？
请详细说明理由。

Answer 1

常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方，那么溶液的c（H+）=10^-3,说明此一元酸是弱酸.并可知其PH=3.
PH=3的氢氧化钠溶液,的c(OH-)=0.001mol/L
两者等体积混合,弱酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的0.1/0.001=100倍.溶液呈酸性.

追问

PH=3的氢氧化钠溶液与PH=11的NAOH溶液？

追答

“PH=3的氢氧化钠溶液,的c(OH-)=0.001mol/L”
这里的PH=3，应该是POH=3。特更正。
PH=11 POH=14-11=3