Question

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是______（填元素名称，下同），第______周期，第______族，D是______，第______周期，第______族，E是______，第______周期，第______族．（2）写出C元素基态原子的电子排布式______，由此可见，该元素为______区元素．（3）画出D元素原子的价电子的电子排布图______，由此可见，该元素为______区元素．

Answer 1

A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，且E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由以上分析可知，A为氢元素，处于第一周期ⅠA族，D为硫元素，处于第三周期ⅥA族，E为钾元素，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：氢、一、ⅠA；硫、三、ⅥA；钾、四、ⅠA；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，该元素为p区元素，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；p；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns²np⁴，价电子的电子排布图为，属于p区元素，
故答案为：；p．