Question

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）A．0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）A．0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1B．浓度均为0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）D．3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故A正确；
B．二者恰好反应生成浓度均为0.05mol/LNaHCO₃和NaCl，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-），所以得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正确；
C.25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L^-1的HCN与NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于电离程度，则c（CN^-）＜c（HCN），故C错误；
D．n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜

n(NaOH)

n(CO2)

=1.5＜2，所以二者反应生成NaHCO₃和Na₂CO₃，设n（Na₂CO₃）=xmol、n（NaHCO₃）=ymol，
根据C原子、Na原子守恒得

x+y＝0.2 2x+y＝0.3

解得

x＝0.1 y＝0.1

，所以二者反应生成等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D错误；
故选CD．