Question

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2 。

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²。在提纯时为了除去Fe²，常加入H2O2做氧化剂，使Fe²氧化为Fe³，然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4，使Fe³转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³而不损失CuSO₄的目的，试解释原因。H2O2的氧化产物是H2O还是O2，？ 为什么加碱进去PH还=4啊？

Answer 1

氢氧化铁的溶度积原小于氢氧化铜，所以铁的沉淀Ph值在2~3左右，而铜在4~5左右

H2O2的氧化产物为H2O，加碱后OH-大多与Fe3+结合很少留在溶液中

Answer 2

Cu2+和Fe2+沉淀的pH差不多，因此直接加碱沉淀Fe2+时，Cu2+也会生成Cu（OH）2沉淀，造成损失。Fe3+沉淀的pH很小，一般在pH=4以下就能沉淀完全，因此，将Fe2+先氧化成Fe3+再加碱就能避免CuSO4损失。
H2O2的氧化产物是H2O还是O2，根据题意而定，一般按生成 H2O来对待。
因为原来的溶液显酸性，pH远远小于4，所以加适量的碱pH增大才能达到4，不能加入过量的氢氧化钠，那样Cu2+也会沉淀的。