Question

在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中 ，

应选哪个？为什么？谢谢

Answer 1

在PH等于9的NaOH溶液中，H+离子浓度=10^(-9)mol/L，所以, 由水电离产生的OH-离子浓度A = 10^(-9)mol/L；
在PH等于9的CH3COONa溶液中，OH-离子浓度=10^(-14+9) = 10^(-5)mol/L。而OH-离子主要来源于水电离产生的OH-离子。因此：B = 10^(-5)mol/L
因此，A = B * 10的-4次方

Answer 2

PH=9.0的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-5)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-9)mol/L=[H+]水= [OH-]水

PH=9的CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CH3COO-消耗生成CH3COOH分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即: [OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) mol/L
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)mol/L

因此25℃时，PH=9.0的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=10^(-9)mol/L
pH=9.0的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=10^(-5)mol/L
因此，应该选择B