Question

现有电解质溶液：

：①Na2CO3 ；②NaHCO3；③NaAlO2； ④CH3COONa； ⑤NaOH 且已知： CO2+3H2O+2AlO2- ===2Al（OH）3↓+CO3 2-。(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol?L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是___________________（填编号）。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_______________（填编号）。(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_____________。
请详细说明理由。

Answer 1

首先应正确理解说给方程式的意思，它主要是想告诉你碳酸酸性强于偏铝酸（虽然我个人认为还是有点问题的）
因此（1）42315
（2）5（考察对水解物质的稀释的理解）
（3）345（考察双水解）
（4）3CO3 2- + 2Al3+ + 3H2O ==3 CO2(气体) + 2Al（OH）3
3HCO3- + 2Al3+ + H2O == 3CO2（气体）+ Al（OH）3

求采纳，谢谢。如有疑问，欢迎追问。

Answer 2

（1）42315
（2）5（考察对水解物质的稀释的理解）
（3）345（考察双水解）
（4）3CO3 2- + 2Al3+ + 3H2O ==3 CO2(气体) + 2Al（OH）3
3HCO3- + 2Al3+ + H2O == 3CO2（气体）+ Al（OH）3