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反应速率大小与是不是氧化还原反应无关.
以Zn与酸的反应为例.
反应的过程如下:
首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
如果与Zn相连有比Zn的金属性差的导体物质(如Cu或者C),留在Zn上面的电子由于电位差的原因就会"流"到这些金属性比Zn差的导体物质上,在这些导体物质周围没有大量Zn^2+的阻碍,H^+就容易接近而从这些导体物质上面获得从Zn"流"过来的电子.这样反应的阻碍小,所以反应速率就快.
还有"百度知道"的专家水平应该较高.回答问题不应该敷衍.
以Zn与酸的反应为例.
反应的过程如下:
首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
如果与Zn相连有比Zn的金属性差的导体物质(如Cu或者C),留在Zn上面的电子由于电位差的原因就会"流"到这些金属性比Zn差的导体物质上,在这些导体物质周围没有大量Zn^2+的阻碍,H^+就容易接近而从这些导体物质上面获得从Zn"流"过来的电子.这样反应的阻碍小,所以反应速率就快.
还有"百度知道"的专家水平应该较高.回答问题不应该敷衍.
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EVE-亿纬锂能
2024-12-09 广告
作为惠州亿纬锂能股份有限公司的工作人员，我认为储能电池的选择需考虑多个因素。首先要确定使用场景，如长期或短期使用、家庭或工业应用等。接着关注电池性能，如磷酸铁锂电池循环寿命长、成本低，适合长期使用；胶体电池价格更亲民，性能优于传统铅酸电池。...
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原电池的反应是氧化还原反应,反应速率快的
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原电池发生氧化还原反应，比非氧化还原反应的速率要快。
和其它非原电池反应的氧化还原反应比较，原电池形成的闭合的回路，电子能较好地流动转移，所以加快了反应速率。
和其它非原电池反应的氧化还原反应比较，原电池形成的闭合的回路，电子能较好地流动转移，所以加快了反应速率。
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