展开全部
反应速率大小与是不是氧化还原反应无关.
以Zn与酸的反应为例.
反应的过程如下:
首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
如果与Zn相连有比Zn的金属性差的导体物质(如Cu或者C),留在Zn上面的电子由于电位差的原因就会"流"到这些金属性比Zn差的导体物质上,在这些导体物质周围没有大量Zn^2+的阻碍,H^+就容易接近而从这些导体物质上面获得从Zn"流"过来的电子.这样反应的阻碍小,所以反应速率就快.
还有"百度知道"的专家水平应该较高.回答问题不应该敷衍.
以Zn与酸的反应为例.
反应的过程如下:
首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
如果与Zn相连有比Zn的金属性差的导体物质(如Cu或者C),留在Zn上面的电子由于电位差的原因就会"流"到这些金属性比Zn差的导体物质上,在这些导体物质周围没有大量Zn^2+的阻碍,H^+就容易接近而从这些导体物质上面获得从Zn"流"过来的电子.这样反应的阻碍小,所以反应速率就快.
还有"百度知道"的专家水平应该较高.回答问题不应该敷衍.
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
原电池的反应是氧化还原反应,反应速率快的
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
原电池发生氧化还原反应，比非氧化还原反应的速率要快。
和其它非原电池反应的氧化还原反应比较，原电池形成的闭合的回路，电子能较好地流动转移，所以加快了反应速率。
和其它非原电池反应的氧化还原反应比较，原电池形成的闭合的回路，电子能较好地流动转移，所以加快了反应速率。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
