Question

九年级化学上册第二单元知识点总结

Answer 1

　　 九年级化学 上册第二单元知识点 总结 ，预习必备!

　　第二单元 我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　　6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　　9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　　11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　　12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ; 其它 气体和杂质：0.03%

　　3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4.氮气的用途

　　5.稀有气体的性质和用途

　　6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　四、氧气的实验室制法

　　1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2.反应的原理：(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　　3.实验装置

　　4.收集 方法 ：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　　5.操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7.验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8.注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　【知识点】九年级化学空气、氧气考点汇总

　　一、空气成分的研究史

　　1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定

　　1.实验现象：

　　A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

　　3.原理

 

　　4.注意事项：

　　A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

　　C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

　　D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

　　E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

　　思考：

　　(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?

　　答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

　　(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

　　5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分

　　(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

 

　　空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气

　　四、物质的分类：纯净物和混合物

　　1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

 

　　六、空气的污染及防治

　　1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

　　2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

　　存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

　　4.防止空气污染的 措施 ：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

　　氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

　　2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

　　3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

　　4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

　　1.木炭(黑色固体)燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

 

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

　　2.硫粉(淡黄色)燃烧：

　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

 

　　实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。

　　3.红磷(暗红色固体)的燃烧

　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

 

　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

　　(二)与金属(镁、铁)的反应

　　1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

 

　　2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

 

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

 

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　(四)其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

　　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;

　　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

　　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途

　　(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、 潜水 、航空、宇航提供呼吸;

　　(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　实验室制取氧气

　　一、工业制法(分离液态空气法)

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)

　　(1)具体过程

 

　　(2)注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法(化学变化)

　　1.双氧水(过氧化氢)制取氧气

　　A.药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)

　　B.实验原理：

 

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C.装置： 固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)

 

　　注意事项：

　　①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

　　②导管只需略微伸入试管塞

　　③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④装药品时，先装固体后装液体

　　⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收

　　2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A.药品：、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

　　B.原理：

　　①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

 

　　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　② 加热高锰酸钾：

 

　　C.装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

　　D.操作步骤：(连)查、装、定、点、收、离、熄。

　　① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

　　② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

　　④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

　　b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

　　用排水法收集时，导管放在集气瓶口

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热

　　E.易错事项：

　　(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

　　(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　(5) 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：

　　① 排水法(不易溶于水)

　　② 向上排空法(密度比空气大)

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;

　　验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　三、催化剂

　　1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2.特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

　　注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

　　④某一反应的催化剂可能不只一种

　　3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。