Question

【急】无机化学计算题

在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH值，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围？已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39，KspΘ（Zn(OH)2）=6.86×10-17。

Answer 1

Zn(OH)2开始沉淀

KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17
[OH-]=8.28*10^-8

pOH=7.08
pH=6.92
Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]<10^-5mol/L就认为沉淀完全KspΘ（Fe(OH)32）=[OH-]^3*[Fe3+]=[OH-]^3 * 10^-5=2.64×10-39[OH-]=6.42*10^-12pOH=11.193pH=2.807

Answer 2

嗯先计算Fe开始沉淀时的OH浓度，从而算出pH，再计算Zn开始沉淀时的OH浓度，从而算出pH，。

Answer 3

Zn(OH)2开始沉淀的pH：6.92
Fe(OH)3沉淀完的pH：2.81
控制pH在2.8到6.9之间

追问

求详细过程，给你加分

追答

按Ksp=[Zn2+][OH-]^2计算出[OH-]；
然后进一步计算[H+]=Kw/[OH-]；
pH=-lg[H+]