【急】无机化学计算题
在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH值，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的p...
在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH值，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围？已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39，KspΘ（Zn(OH)2）=6.86×10-17。
展开
展开全部
Zn(OH)2开始沉淀
KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17
[OH-]=8.28*10^-8
pOH=7.08
pH=6.92
Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]<10^-5mol/L就认为沉淀完全KspΘ（Fe(OH)32）=[OH-]^3*[Fe3+]=[OH-]^3 * 10^-5=2.64×10-39[OH-]=6.42*10^-12pOH=11.193pH=2.807
KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17
[OH-]=8.28*10^-8
pOH=7.08
pH=6.92
Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]<10^-5mol/L就认为沉淀完全KspΘ（Fe(OH)32）=[OH-]^3*[Fe3+]=[OH-]^3 * 10^-5=2.64×10-39[OH-]=6.42*10^-12pOH=11.193pH=2.807
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
拉瓦锡
2024-11-14 广告
拉瓦锡(北京)新材料科技有限公司(Lawaxi (Being) New Materials Technology Co,Ltd),是一家专业生产纳米材料，高纯金属原材料。高熵合金材料、真空镀膜材料、3D打印球形粉未材料，并致力于研发高熵合金...
点击进入详情页
本回答由拉瓦锡提供
展开全部
嗯先计算Fe开始沉淀时的OH浓度，从而算出pH，再计算Zn开始沉淀时的OH浓度，从而算出pH，。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
Zn(OH)2开始沉淀的pH：6.92
Fe(OH)3沉淀完的pH：2.81
控制pH在2.8到6.9之间
Fe(OH)3沉淀完的pH：2.81
控制pH在2.8到6.9之间
追问
求详细过程，给你加分
追答
按Ksp=[Zn2+][OH-]^2计算出[OH-]；
然后进一步计算[H+]=Kw/[OH-]；
pH=-lg[H+]
本回答被网友采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
