Question

关于可逆反应的反应物转化率

平衡逆向移动，反应物转化率一定减小。这句话是否正确？

Answer 1

可逆反应的反应物转化率：某一反应物转化的百分率或分率，转化率是针对反应物而言的。如果有多个反应物，根据不同反应物计算的转化率可能不同，但它们都反映了相同的客观事实。因此，可以根据反应物来计算转化率。

绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，改变条件（如将反应物置于封闭环境中、高温反应等）就会变成可逆的。对于可逆反应，在一定条件下，无论是从正反应还是从反反应开始，都可以建立相同的平衡状态，即不同的起始条件可以达到相同的平衡状态。

扩展资料：

可逆反应的反应物转化率特点：

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不能完全转化为产物。

2、可逆反应必须是在相同条件下可以相互转化的反应，例如，二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下生成三氧化硫，而在相同的条件下，三氧化硫可以分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，不存在摩擦、电阻、磁滞等电阻，因此不存在有功功率的损耗。

4、在同一时间发生的反应。

5、同增同减。

参考资料来源：百度百科-可逆反应

参考资料来源：百度百科-转化率

Answer 2

关于可逆反应的反应物转化率

平衡逆向移动，反应物转化率一定减小。是对的。

Answer 3

个人意见：这句话是对的。

但反过来说：平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，就不一定对了。
①其他条件不变，只改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。
②减小生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；
③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；
④反应前后气体总的物质的量相等的分解反应，如2HI=H2+I2，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2NO2=N2O4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2NH3=N2+3H2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。
你最好看看这个网址，解释的更详细http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/jxyj_1/czsxjxyjjgyj/201105/t20110504_1039085.htm

Answer 4