Question

初三化学题目？

序号3问怎么做，帮忙解释一下，快中考了，

Answer 1

【1】、检查实验装置的气密性。

原因有二：一是实验生成物中的NH₃、SO₂、SO₃等均对人体有毒害作用；二是上述气体生成物均会对环境造成污染。

【2】、冷却加热装置及其中的化学物质，排空实验装置中残留的有害气体。

不知道参考答案会怎么写，但是个人意见上述两方面都需要具备，否则是不完善的。

【3】①、110.8

100℃时晶体只脱结晶水，盐不分解，因此B装置只吸收到了脱除出来的结晶水。

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+6H₂O↑

　　　　392　　　　　　　　284　　　　18×6

　　　　39.2克　　　　　　28.4克　　　10.8克

【3】②、2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

注意，分解生成的NH₃、SO₃、H₂O都被B装置吸收，C装置中只吸收到SO₂，二氧化硫与氢氧化钠反应，生成物是亚硫酸钠。

【3】③、在A、B装置之间加装硫酸铜干燥剂（足量）装置，在100℃时，硫酸铜干燥剂由白变蓝，而B装置重量不变。③'、不变。

第一空方法多种多样，选用能与H₂O反应（或吸收）的化学药剂或装置即可。

第二空不变，因为碱石灰只起最后的防护作用，主要是防止B、C装置中药剂不足导致过量的SO₂、SO₃等有害气体排出。只要C装置中NaOH足量，是否加装碱石灰装置不影响实验数据。

【4】Fe₂O₃

反应物两步分解方程式分别为：

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+6H₂O

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=Fe₂O₃+4NH₃↑+3SO₃↑+SO₂↑+2H₂O↑

第二步中，部分硫元素（+6价）被还原成SO₂（+4价），铁元素（+2价）被氧化成+3价。

+3价铁的氧化物和大多数化合物均为棕红色或棕黄色，浓度较低时为橘黄色或浅黄色。

Answer 2

称量前后b装置的重量。偏小