Question

已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

若有19.2g铜粉溶于足量稀硝酸中，生成的气体在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

先计算Cu的物质的量19.2g/64g.mol-1=0.3mol，通过方程式计算出气体No的物质的量0.2mol，在通过摩尔体积计算出标况下的气体体积：22.4×0.2=4.48L

追问

NO的质量的量，0.2Mol是只能得出来的，谢谢你！！！！！

追答

通过参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比

Answer 2

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2X22.4
19.2/64=0.3mol x L
x=4.48L
生成的气体在标准状况下的体积是4.48L

追问

能讲解么！！！求大师讲解，

Answer 3

建议你把氧化还原中的电子得失和物质的量在温故一下