已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应方程式为3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

若有19.2g铜粉溶于足量稀硝酸中,生成的气体在标准状况下的体积是多少?... 若有19.2g铜粉溶于足量稀硝酸中,生成的气体在标准状况下的体积是多少? 展开
百度网友b7d8e36
2012-11-14
知道答主
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先计算Cu的物质的量19.2g/64g.mol-1=0.3mol,通过方程式计算出气体No的物质的量0.2mol,在通过摩尔体积计算出标况下的气体体积:22.4×0.2=4.48L
追问
NO的质量的量,0.2Mol是只能得出来的,谢谢你!!!!!
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通过参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比
nicellccyy64
高粉答主

2012-11-14 · 每个回答都超有意思的
知道顶级答主
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3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2X22.4
19.2/64=0.3mol x L
x=4.48L
生成的气体在标准状况下的体积是4.48L
追问

能讲解么!!!求大师讲解,

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xiezi2215
2012-11-14 · 超过17用户采纳过TA的回答
知道答主
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建议你把氧化还原中的电子得失和物质的量在温故一下
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