Question

过氧化钠与水反应的方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

为什么H2O既不是还原剂也不是氧化剂？
复制的不要

Answer 1

过氧化钠与水反应的这个方程式可以认为还有中间的反应。Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，因为反应是放热的，所以双氧水才会被分解。从这两个反应式可以看出，O2中的O是来源于H2O2，H2O2中的O是来源于Na2O2的，从最后一个反应可以看出，H2O2既是氧化剂又是还原剂的。所以，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

Answer 2

根据氧化还原反应的化合价归中原则，Na2O2中的氧元素化合价为-1价，H2O中氧元素化合价为-2价，-1与-2价之间没有中间价；而NaOH中氧元素为-2价，O2中氧元素为0价，中间价是-1价。因而，可以知道化合价的变化情况是这样：Na2O2中的氧元素化合价由-1价降低为NaOH中氧元素的-2价，Na2O2是氧化剂；而Na2O2中的氧元素化合价又由-1价升高为O2中氧元素的0价，Na2O2也是还原剂，但水中各元素的化合价都不变。因此，水既不是氧化剂，又不是还原剂。

Answer 3

因为电荷平衡可以知道 方程式中o得到的电子与o失去的电子守恒

 

真心不容易啊！！！