Question

某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO32-、③NO3-、④PO43-、⑤SO42-、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2

充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑤⑥

：①HS－是怎么反应的

Answer 1

③NO3-、④PO43-、⑤SO42-、⑥Na＋

这4个离子浓度基本保持不变
因为它们都不具有还原性
不可以被H2O2氧化
HS被氧化为S
反应方程式
HS-+H2O2=S+H2O+OH-

在酸性条件下氧化的比较彻底
HS-+H+H2O2=S+2H2O

Answer 2

C．③④⑥
①HS－、②SO32-被氧化，浓度有变化，
SO32-被H2O2氧化成SO42- 所以SO42-的浓度增大。

2HS- + H2O2=2H2O+2S↓

Answer 3

我选C
H2S知道吗？
你可以参考 S的氢化物和S的最高价氧化物的水化物的反应（题目经常会看到） 会生成S单质
HS-有还原性

Answer 4

H2O2有氧化性，所以还原性离子的浓度肯定发生了变化，1和2有还原性，不选a b
2被氧化后生成了5，浓度变化了
只能选c

Answer 5

①HS－是和双氧水发生氧化还原。
答案为C
①HS－、②SO32-被氧化，、②SO32-被氧化成了⑤SO42-，所以②SO32-减少而⑤SO42-增加。