Question

某温度下，体积一定的密闭容器中进行下列化学反应：X（g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g); △H<0.下列说法正确的是

A,若再加入一定量的Z，上述反应的△H减小
B.升高温度，平衡将朝正方向移动
C,若再加入少量W，反应的正反应速率也将增大
D.当容器中气体密度不再变化时，即可判断反应已经达到平衡状态
（希望解释一下选择的理由，谢谢！）

Answer 1

A肯定错,反应热是一个反应的性质,不会随你增加量的多少改变的.因为破坏化学键和生成化学键的能量差是不会变的.
B也错,升高温度平衡要朝吸热反应的方向移动,正反应是放热所以不对.
C是对的,增加生成物那麼v逆马上变大,大於了v正.此时平衡逆向移动.然後移动过程中反应物逐渐增多,浓度变大,所以速率也变大.
D是错的,反应前後气体的质量不变,而容器体积一定,那麼密度时时刻刻都不变.

Answer 2

选C。A，焓变是只与温度有关的量，与物质多少无关。B，焓变小于零是放热反应，依据勒夏特列原理升温平衡逆向移动。C，增加物质浓度同时增加正逆两个方向的反应速率只是增加的倍数不同。D，反应前后气体分子数不变，气体体积不变质量不变则密度恒不变所以不能用密度法判别平衡状态。

Answer 3

C是正确的。A加入Z反应会向左移，放出的热减少，焓变小于零，所以增大
B放热反应升温逆向移动
D反应物生成物全为气体，密度一直都不变的