Question

写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？详细

用质量分数来算，谢谢啊，快额
两种方法

Answer 1

一
C + 2CuO ==CO2 ↑+ 2Cu
12 160
x 80
12/x=160/80
x=6g
需要碳的质量至少是6g
二
80g的氧化铜物质的量为1mol
完全还原须提供2mol的电子
因为1mol的碳完全氧化能提供4mol的电子
所以需要二分之一mol的碳，即6g碳

Answer 2

C + 2CuO =高温=CO2 ↑+ 2Cu
12 160
x 80
12/x=160/80
x=6g
需要碳的质量至少是6g

追问

两种方法，额

追答

C ～ 2CuO
12 160
x 80
12/x=160/80
x=6g
该法为关系式法

Answer 3

（1）
C + 2CuO =高温=CO2 ↑+ 2Cu
12 160
x 80
12/x=160/80
x=6g
需要碳的质量至少是6g

（2）C-2O
12 32
x 80*16/80
（3）根据CO2
Mo=80*16/80=16
所以C=16*44/32*12/44

Answer 4

C+2CUO===2CU+CO2(箭头)，2×64+32/80g=12/x. x=0.6g

Answer 5

C + 2CuO ==CO2 + 2Cu
14 2x80

求得碳至少为7g