Question

在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g

在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g)△H=-Q KJ /mol(Q>0,a是正整数）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为？
（2）保持温度，体积不变，若向该密闭容器中加入4molX和2molY，当反应达到平衡后，物质Z的体积分数？（填“增大”、“减小”、“不变”)

混合气体的平均相对分子质量减小说明了什么？请解释一下。
前面的两问麻烦写一下过程，谢谢各位了！

Answer 1

（1）根据△H=-Q KJ /mol(Q>0,a是正整数）可知正反应是放热反应，
平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向进行，结合公式M=m/n可知：密闭容器中气体的总质量m不变，混合气体的平均相对分子质量（平衡摩尔M）减小，说明气体的总物质的量n增大，由此可知
2+1>a+1，a是正整数，所以a=1
（2）物质Z的体积分数增大。
因为保持温度，体积不变，向该密闭容器中加入4molX和2molY，气体的总物质的量增加，压强增大，而增大压强向气体体积减小的方向移动，正反应为气体体积减小的方向，所以平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，物质Z的体积分数减小。