Question

在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为

在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol/L和2.0×10－12mol/L。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ． A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义 知道答案是选C，但这两个物质仍可以比较，怎么比较啊。求详解。

Answer 1

可通过Ksp算出这两种难溶物质的溶解度：
AgCl：S(AgCl)=(Ksp)^½=1.3×10^-5
Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5
结论：虽然Ag2CrO4的Ksp小于AgCl的Ksp，但Ag2CrO4的溶解能力大于AgCl。

追问

为什么“Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5”？最后比较哪个离子啊？

追答

Ag2CrO4 Ksp=S(2S)^2=4S^3
溶解度的本意是有多上个Ag2CrO4 分解为离子溶于水中了，而与之对应的就是铬酸根，故一铬酸根的浓度作为溶解度，对应的银离子浓度是铬酸根的2倍，所以用2S表示，根据溶度积的定义，我们得到Ksp=4S^3，故S(Ag2CrO4)＝(Ksp/4)^⅓＝7.9×10^-5
所以：Ag离子浓度为：2×S＝2×7.9×10^-5＝1.58×10^-4，是AgCl溶解Ag离子的浓度12倍。

Answer 2

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
AgCl ksp=[Ag+][Cl-]
Ag2CrO4 ksp=[Ag+]2[CrO42-]
不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小

Answer 3

你换算成溶解度不就可以了?