Question

高一化学题，详细过程

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为 ？ (已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

Answer 1

楼上的辛苦了，不过你真的算错了，借鉴一下你的步骤，我来写正确的答案：
第一步：算出硫酸根的量，1.7475/233=0.0075mol
第二步：算出3价铁的量，0.02*0.05*6=0.006mol
第三步：聚合硫酸铁是个化合物，化合价必须是0，即正负离子的化合价总和为0.
3价铁带的总正电荷减去负2价的硫酸根：3*0.006-0.0075*2=0.003mol
氢氧根 -1价，即有0.003mol，
那么 a:b就是=0.006：0.003=2：1

谢谢~~~鼓掌~~~~！

Answer 2

这个题目的本质是让我们求化合价，以及化学元素之间的“配平”
看到这个题我有个猜想（聚合硫酸铁中Fe的化合价可能是+3价，因为我们知道一般的+2Fe都是叫什么什么亚铁的对吧，其实它最大的可能就是+2+3价Fe均有，但是根据题意得知Fe比为+3价，要不然无法计算的）
回到正题啊：
解题思路过程如下
①Fea(OH)b(SO4)c与过量HCl反应是为了去除其中的（OH）-跟，因为氢氧根也会与+2Ba离子发生沉淀反应的，这样就保证了生成的沉淀会全部是BaSO4沉淀，所以你就可以算出硫酸根的含量了。
②第二步的实验是氧化+2Fel离子成为+3Fe离子，用了K2Cr2O7溶液50ml（浓度为0.02），你在根据已知的离子反应式，你可以推出液体里面含有多少+2Fe离子了

我算的详细结果：
①中得到硫酸根为0.0075mol（硫酸钡白色沉淀1.7475 g除以233g/mol得到的）
②中得到+3Fe离子，（0.02mol.L-1*0.05L=0.001mol）已知1molCr2O72-可以氧化6mol的+2Fe即得到0.006mol的+3Fe离子
结果：根据化学式的化合价守恒，（+3*a）=（-1*b）+（-2*c），+3*0.006=（-2*0.0075）+（-1*X），解得X为0.003，所以Fe离子与（OH）-的比值是6:1
最终化学式Fe12(OH)2(SO4)15
<半夜纯手工打字，解题思路就是这样的，结果我不能保证绝对正确的>

Answer 3

这个题目对于高一学生而言有些偏难。
提个思路吧！自己好好想想去做。不要偷懒！
沉淀显然是硫酸钡，根据它的质量可以计算出硫酸根离子的量。
另一份与重铬酸钾可以根据方程式计算出亚铁离子的量。
注意：聚合硫酸铁中的铁元素是三价铁！然后根据铁离子与硫酸根离子的最简整数比以及化合价代数和为零的原则。计算出 a：b为多少？