Question

高一化学题，详细过程

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为 ？ (已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

Answer 1

【俊狼猎英】团队为您解答如下：

关系式有
[Fea(OH)b(SO4)c]m————cmSO42--------cm BaSO4
1 cm*233
X 1.7475
X=0.0075/cm

6[Fea(OH)b(SO4)c]m———— 6amFe2+ --------amK2Cr2O7
6 am
0.0075/cm 0.02000*50.00*10负3次方

所以a:c=4:5

Answer 2

用差量法
[Fea(OH)b(SO4)c]--------cm BaSO4
1 cm*233
X 1.7475
X=0.0075/cm

6[Fea(OH)b(SO4)c]m--------amK2Cr2O7
6 am
0.0075/cm 0.02000*50.00*10负3次方

所以a:c=4:5

Answer 3

是高一的题么...难度也太大了吧 高分子化合物或有机物高三才讲