Question

对于不熟悉的原电池总反应式,怎么书写电极反应式!

Answer 1

原电池电极反应式的书写技巧：
根据原电池原理可得：
负极：失电子 发生氧化反应 正极：得电子 发生还原反应
要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应）,找到反应前后化合价变化的物质,单独取出来做反应物和产物然后看有没有缺漏哪些元素,补上可能的反应物（如H不够,酸性下补H+,碱性下补H2O或OH-等）将氧化与还原反应分开,结合反应环境最后根据电荷守恒配平,便可得到两极反应.
题目为：
某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料, 该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所 示.下列说法正确的是
A．a极上的电极反应式为：BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O
B．b极上的电极反应式为：H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O
C．每消耗3mol H2O2,转移3mol e-
D．电池工作时Na+从b极区移向a极区
选A
从本题可知原电池的原理是NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2的氧化还原反应,NaBH4做还原剂,H2O2做氧化剂.故a是负极,b是正极.（从图中可知为碱性环境不能出现H+）
A正确
B错,碱性环境不能出现H+,应为H2O2 + 2e-= 2OH-
C错,每消耗3molH2O2,转移6 mol e-
D错,电池工作时,a极失去电子,b极得到电子会产生OH-,负电性升高,电池工作时Na+从a极区移向b极区.

希望能帮到你