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硝酸根为什么不能与碘离子在酸性溶液中大量共存 化学方程式

Answer 1

硝酸根为什么不能与碘离子在酸性溶液中大量共存 化学方程式

硝酸不仅有酸性而且有氧化性，而典离子具还原性，所以他们不能共存。4(H+)+2(NO3-)+6(I-)=4H2O+2(NO)+3I2

在酸性溶液中硝酸根不能与什么共存

不能和有 还原性的 离子如 二价铁离子,硫负离子碘负离子等共存 ?

钙离子，钠离子，硝酸根，氯离子为什么不能在酸性溶液里大量共存

个人认为酸性溶液中加硝酸根会有强氧化性，会把氯离子给氧化掉，不能共存！

硝酸根离子为什么不能大量存在于酸性溶液中

答：
硝酸根离子可以存在于酸性溶液中
比如硝酸溶液，溶液呈酸性且完全电离
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式：HNO3。熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
电离：
HNO3=H++NO3-

铵根,硝酸根,铝离子和钾离子为什么不能在酸性溶液下共存

因为酸性溶液中有H+，它与硝酸根共存相当于HNO3，而硝酸具有很强的氧化性，容易与溶液中其他离子发生氧化还原反应。

强酸性溶液中钠离子,钾离子,硝酸根离子,碳酸根离子为什么不能大量存在

碳酸根难道能在强酸性条件下存在么？

为什么弱酸根离子不能在强酸性溶液中大量共存

所谓弱酸是指在水溶液中不能完全电离的酸，属于弱电解质。此处的不能完全电离，不要理解成百分之80或90也是不完全电离，那样的话该叫中强酸了。实际上弱酸的电离率甚至不到百分之一。所以，在弱酸溶液中，溶质的绝大部分是以酸分子的形式存在的，而不是酸根离子和氢离子（所以酸性弱）。那么弱酸根想要在溶液里大量存在，就需要氢离子之外的阳离子才行，一般就是可溶性弱酸盐里的金属阳离子。若此时向溶液中加入大量强酸，便会发生“强酸制弱酸”的反应，生成相应的弱酸和强酸盐（如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠与碳酸——继续分解成水与二氧化碳）。所以弱酸根离子与氢离子是不能大量共存的，强酸性溶液中有大量氢离子，此时弱酸根离子无法大量存在。

为什么硝酸根离子不能大量存在于强酸性溶液中

只要见到硝酸根+氢离子就相当于硝酸，

为什么 镁离子 铁离子 硝酸根离子 硫氰跟离子 不能在酸性溶液 *** 存？

铁离子，硫氰跟离子会组合成硫氰化铁，是一种血红色络合物，会使溶液浑浊。

亚铁离子。 硝酸根离子，钠离子。 氯离子， 在酸性溶液下为什么不能共存

硝酸根在酸性下是硝酸，氧化亚铁离子