盐的水解
在溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
其实质就是盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子，从而破坏水的电离平衡。
盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
（1）弱酸阴离子的水解
（2）弱碱阳离子的水解
盐类水解的规律
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
（1）组成盐的弱碱阳离子发生水解，使溶液显酸性。
如氯化铵溶液，氯化铝溶液。
（2）组成盐的弱酸阴离子水解，使溶液呈碱性。
如醋酸钠溶液，碳酸钾溶液。
（3）盐对应的酸（或者碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）就越强。
（4）多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子的水解程度大，那么对应正盐溶液的碱性就比酸式盐溶液的碱性强。
例如，相同浓度的碳酸钠溶液就比碳酸氢钠溶液的碱性强。
在溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
其实质就是盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子，从而破坏水的电离平衡。
盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
（1）弱酸阴离子的水解
（2）弱碱阳离子的水解
盐类水解的规律
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
（1）组成盐的弱碱阳离子发生水解，使溶液显酸性。
如氯化铵溶液，氯化铝溶液。
（2）组成盐的弱酸阴离子水解，使溶液呈碱性。
如醋酸钠溶液，碳酸钾溶液。
（3）盐对应的酸（或者碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）就越强。
（4）多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子的水解程度大，那么对应正盐溶液的碱性就比酸式盐溶液的碱性强。
例如，相同浓度的碳酸钠溶液就比碳酸氢钠溶液的碱性强。
