Question

将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中

将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计算CO2体积?这与将100ml1.2mol/L的盐酸溶液滴入1mol/L100mlNa2CO3溶液中,CO2体积为多少?有什么差别

Answer 1

第一个问题：当把碳酸钠滴到盐酸里面，因为盐酸过量，所以直接就产生了二氧化碳，产生二氧化碳的物质的量应该是HCl物质的量的一半
涉及到的方程式是CO32- + 2H+ = CO2+H2O
根据盐酸的量算二氧化碳的量

第二个问题：当把盐酸滴到碳酸钠溶液里面，首先是和碳酸根结合成碳酸氢根，当所有的碳酸根全部转化为碳酸氢根以后，再滴加盐酸才会有二氧化碳生成
涉及到的方程式是
H+ + CO32- = HCO3-
HCO3- + H+ =CO2+H2O
其中第一个反应消耗氢离子0.1mol，生成碳酸氢根0.1mol，还有0.02molHCl剩余，反应掉0.02mol碳酸氢根，得到0.02mol二氧化碳

Answer 2

首先要知道：碳酸钠与盐酸反应是先生成碳酸氢钠，然后继续反应生成碳酸钠和二氧化碳。
你给的条件盐酸的量是不足的，所以加入的先后是影响二氧化碳的产量的，逐一说明：
第一、把碳酸钠滴加入到盐酸中：生成的碳酸氢钠变会立刻产生二氧化碳，一共有0.12摩尔的盐酸，最后理论计算二氧化碳的产量是0.06摩尔，换算成体积就可以了。
第二、把盐酸滴加入碳酸钠中：此时，碳酸钠是过量的，盐酸先与碳酸钠生成了碳酸氢钠，当滴加了0.1摩尔的盐酸时，理论上刚好把碳酸钠转变成了碳酸氢钠，那么剩余的0.02摩尔的盐酸滴入后便会产生二氧化碳，也就是说只能生成0.02摩尔的二氧化碳。
注意：前提是滴加速度要慢，并搅拌均匀的情况下。如果第二种方法滴加盐酸的速度快搅拌没不均匀，就会形成局部盐酸过量，那么生成的二氧化碳的量会高于0.02摩尔，但肯定超不多第一种方法生成的二氧化碳的量。

Answer 3

后者会先生产NaHCO3，过量的盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。因此，反应结束后，前者剩余200ml，0.2mol/L的碳酸钠溶液以及反应后生成的0.06molCO2，后者剩余200ml，0.4mol/L的碳酸氢钠溶液以及反应生成的0.02molCO2。

Answer 4

有很大区别。如果是将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中，开始就会有二氧化碳生成，知道盐酸反应完，故会生成0.06mol的二氧化碳；如果是将100ml1.2mol/L的盐酸溶液滴入1mol/L100mlNa2CO3溶液中，那么一开始是会生成碳酸氢钠，因为碳酸钠是占大多数，过量的碳酸钠只会使盐酸与之作用生成碳酸氢钠，不会放二氧化碳的，所以只会生成。0.02mol的二氧化碳。希望能帮到你！