Question

高一化学 ph值

Answer 1

1) H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) .. Kw = 1 x 10^-14 (mol/L)² 溶液中的 [H^+] = 0.02 mol/L 溶液中的 [OH^-] = Kw/[H^+]= (1 x 10^-14)/0.02 = 5 x 10^-13 mol/L OH^- 离子全部是由水电离出来的。 由水电离出来的 [OH^-] = 5 x 10^-13 mol/L 由水电离出来的[H^+] = 5 x 10^-13 mol/L 其 pH = -log(5 x 10^-13) = 12.3 (溶液的 pH = -log(0.02) = 1.7) 2) H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) .. Kw = 1 x 10^-14 (mol/L)² 由水产生的 [H^+] = 1 x 10^-9 mol/L 由水产生的 [OH^-] = 1 x 10^-9 mol/L 由水产生的 [H^+] < 1 x 10^-7，显示溶液呈酸性。在酸性溶液中，所有 OH^- 离子均来自水的电离。 溶液中的 [OH^-] = 1 x 10^-9 mol/L 溶液中的[H^+] = Kw/[H^+] = (1 x 10^-14)/(1 x 10^-9) = 1 x 10^-5 mol/L 溶液的 pH = -log(1 x 10^-5) = 5 3) H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) .. Kw = 1 x 10^-14 (mol/L)² 由水电离产生的 [OH^-] = 1 x 10^-9 mol/L 由水电离产生的 [H^+] = 1x 10^-9 mol/L 在碱性溶液中，所有 H^+ 离子均来自水的电离。 溶液的 [H^+] = 1 x 10^-9 mol/L 溶液的 pH = -log(1 x 10^-9) = 9 4) pH 5 盐酸中的 [H^+] = 1 x 10^-5 稀释 10 倍后： 盐酸电离出的 [H^+] = (1 x 10^-5) x (1/10) = 1 x 10^-6 mol/L 溶液中的 [H^+] ≈ 1 x 10^-6 mol/L pH = -log(1 x 10^-6) = 6 稀释 100 倍后： 盐酸电离出的 [H^+] = (1 x 10^-5) x (1/100) = 1 x 10^-7 mol/L 设水电离出的 [H^+] 为 y M。 溶液中的 [OH^-] = 水电离出的 [OH^-] = y M Kw = y{y + (1 x 10^-7)} = 1 x 10^-14 y² + (1 x 10^-7)y - (1 x 10^-14) = 0 解得 y = 6.18 x 10^-8 pH = -log{(1 x 10^-7) + (6.18 x 10^-8)} = 6.79 稀释 10000 倍后： 盐酸电离出的 [H^+] = (1 x 10^-5) x (1/10000) = 1 x 10^-9 mol/L 1 x 10^-9 << 1 x 10^-7，故此差不多所有的H^+ 均来自水的电离。 溶液的 pH = 7 5) pOH = 14 - 4 = 10 溶液中的 [OH^-] = 1 x10^-10 mol/L
参考: fooks
001 的答案没问题，但这类问题比较少见，所以很容易看不懂答案。
唔知点解 觉得001果d答案计法有dd 奇怪