Question

麻烦列出几种常见晶体的熔沸点

Answer 1

麻烦列出几种常见晶体的熔沸点

1、金刚石（钻石）3550℃ 、金 1064℃ 、冰0℃、 钨3410℃、 银962℃、 固态水银-39℃
纯铁 、1535℃ 、铝 660℃、 固态酒精 -117℃ 、各种钢 1300-1400℃ 、铅 327℃、固态氮 -210℃ 、各种铸铁1200℃左右、 锡 232℃、 固态氢 -259℃、铜1083℃、 硫代硫酸钠48℃ 、固态氦-272℃。
2、晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶
体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合"同主族元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

几种晶体的熔沸点比较?

一般说来 原子晶体熔沸点最大
分子晶体熔沸点最小
离子晶体与金属晶体 有时会出现交错的现象
但一般 离子晶体大于金属晶体

常见原子晶体的溶沸点

相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。

怎样比较晶体的熔沸点

简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型。然会依据相应规律比较。
1、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低。
2、离子晶体：决定于离子键的强弱，如：
NaCl\KCl\RbCl\CsCl比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越来越弱，熔沸点越低。
3、分子晶体，决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如CH4<SiH4<GeH4
个别分子间有氢键，如H2O,HF,NH3会使其熔沸点反常增大。
4、原子晶体：看共价键的键能大小。
如C>SiC>Si

MgO晶体的溶沸点比KCl晶体的高？

都是离子晶体，熔点与离子键强弱有关。
离子键强弱比较，离子电荷越多，半径越小， 离子键越强。
镁离子带电荷比钾离子多，半径比钾离子小； 氧离子带电荷比氯离子多，半径比氯离子小，所以氧化镁离子键比氯化钾离子键强， 氧化镁熔点比氯化钾高

NaCl和NaBr晶体的熔沸点怎么比较

答：
通俗一点说，氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低，同样，氧化钠是1：2，而氧化镁是1：1，当然氧化镁熔点高。当然，具体还要看晶体类型、晶格能什么的，不能这样一概而论。

分子晶体的熔沸点的规律

相对分子质量↑，熔沸点↑
相对分子质量↓，熔沸点↓
氢键的键能大于其他化合物。
烃只存在C H元素。

金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高吗?

不一定。反例：汞的熔沸点就比氯化铝的低。

过渡性晶体的熔沸点如何比较

过渡性晶体的熔沸点如何比较如下：
1、金属晶体：金属越活泼,金属键越弱,熔沸点越低。
2、离子晶体：决定于离子键的强弱。
3、分子晶体：决定于分子间作用力的大小,对于结构相似的分子晶体,相对分子式量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
晶体（crystal）是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。
固态物质分为晶体和非晶体。从宏观上看，自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。
当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度──熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体。

怎么判断分子晶体的熔沸点？

分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，这是由于分子晶体的熔沸点由分子晶体之间的范德华力有关，质量越大，吸引力越大。但这不是考试重点
重点是考察氢键。比如（H2O、H2S）、（HF、HCl）因为氢键的作用所以H2O>H2S、HF>HCl