Question

2.3g某种物质在空气中完全燃烧，生成4.4g的二氧化碳和2.7g的水，该物质一定含有什么元素？其

2.3g某种物质在空气中完全燃烧，生成4.4g的二氧化碳和2.7g的水，该物质一定含有什么元素？其质量比是几多。求解答，不求答案。

Answer 1

1 反应物的元素种类和反应产物的元素种类，一定相同，产物中有C，H，O元素，而其中的O可以来自空气，所以那种物质中不一定含O，但一定含有C,H元素。是否有O要通过计算得到，判断依据就是质量守恒定律。
2 (1)4.4gC的物质的量为:4.4g /44g/mol=0.1mol 则 C的质量为：0.1molx12g/mol=1.2g
(2）2.7gH2O的物质的量为：2.7g/18g/mol=0.15mol 则的物质的量为：0.15molx2=0.3mol
则氢的质量为：0.3molx1g/mol=0.3g
由（1）(2)得到C H的质量之和为1.3g,小于2.3g,根据质量守恒定律可以判断，这种物质中还有O，而根据质量守恒定律可以算出O的质量为：2.3g-1.5g=0.8g
3 它们的质量比为：C:H:O=1.2 : 0.3 ：0.8=12:3:8
结论，一定有C H O三种元素
我们还可以算出化学式（过程不写了自己算去了）

Answer 2

追问

可是不对啊

追答

啊？？？？哪里不对啊

追问

里面共有，C.H.O

追答

我擦 老子条件都没有用完 被我蠢哭了

追问

。。。拜托

在帮我看下

追答

这次对了没

追问

答案是12：3：8，就问下怎么得的，完全搞没懂

追答

又错了？？？！！！！啊啊啊啊啊啊啊啊啊我要疯了。。。。。

追问

稍安勿躁，，，我连咋算的都不懂

追答

我再算算。。。。

。。。。我是对的 但是我是物质的量之比 它求的是质量比！！！！！！我写的那个你看懂没

追问

没，我笨

追答

哪里没懂啊