Question

对天津市2010年理综化学第10大题的解析

Answer 1

1、方程式 C+ H2O ==高温== CO + H2
2、既然生成两种酸式盐，那么只能是NaHCO3和NaHS。方程式Na2CO3 + H2S ==== NaHCO3+ NaHS
3、观察目标方程式，应为①×2+②+③，故△H = 2 △H1 + △H2 + △H3 = - 246.4 kJ/mol。正反应放热，升高温度平衡左移，CO转化率减小。加入催化剂，平衡不移动，转化率不变。减少CO2浓度，分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大。增大CO浓度平衡右移，但CO转化率降低。所以选择c、e
4、0.6 * 0.6 / (0.44 * 0.44) = 1.86 ＜ 400。所以反应未达到平衡，向右移，所以v正＞ v逆。设平衡时生成物浓度为 0.6+x，则甲醇浓度为0.44-2x。所以400 = (0.6+x)^2 / (0.44-2x)^2。解得x = 0.2 。故甲醇浓度为0.44-2*0.2 = 0.04 mol/L。由表可知，甲醇起始浓度为0.44+1.2 = 1.64 mol/L，平衡浓度为0.04 mol/L。10 min变化1.6 mol/L，速率v(CH3OH) = 0.16 mol/(L·min)

1、C+ H2O ==高温== CO + H2
2、Na2CO3 + H2S ==== NaHCO3+ NaHS
3、 - 246.4 kJ/mol c、e
4、＞ 0.04 mol/L 0.16 mol/(L·min)

Answer 2

题目弄上来呀