Question

问几道化学题 要快

问4道化学题 要快 1.将22g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入大使馆加热收集所需氧气后停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体为15.6g，求生成氯化钾质量. 2.将16g高锰酸钾放入试管加热，反应后称得剩余固体的质量为14.4g，问制取了多少g氧气？剩余固体中有哪些物质，分别算出这些物质的质量？ 3.在反应2A+B＝C+2D中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成8gC，又知D相对分子质量为18，则A的相对分子质量为？ 4.某固体混合物中含有A.B.C三种物质各10g，使其充分反应后，B完全消耗，C增加38g生成了4g的D，则参加化学反应A与B的质量比为多少？

Answer 1

1. m(O2)=22+2-15.6=8.4g
2KClO3====2KCl + 3O2
149 96
x=13g 8.4g
生成氯化钾质量13g
2.m(O2)=16-14.4=1.6g
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 +O2
316 197 87 32
X=15.8 Y=9.85 Z=4.35 1.6g
剩余固体中物质: KMnO4 :16-15.8=0.2g K2MnO4 :9.85g MnO2:4.35g
3.已知2.9gA与4.9gB完全反应生成8gC ,这错误吧，还有生成D啊，质量不守恒了。
2.9+4.9=7.8g<8g
4. C增加38g生成了4g的D,应该是C增加了8g.生成了4g的D
根据质量守恒： 10+x=8+4 x=2g
所以反应了A应是2g,而B 反应了10g
参加化学反应A与B的质量比:2:10=1:5

Answer 2

1. m(O2)=22+2-15.6=8.4g
2KClO3====2KCl + 3O2
149 96
x=13g 8.4g
生成氯化钾质量13g
2.m(O2)=16-14.4=1.6g
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 +O2
316 197 87 32
X=15.8 Y=9.85 Z=4.35 1.6g
剩余固体中物质: KMnO4 :16-15.8=0.2g K2MnO4 :9.85g MnO2:4.35g
3.已知2.9gA与4.9gB完全反应生成8gC ,这错误吧，还有生成D啊，质量不守恒了。
2.9+4.9=7.8g<8g
4. C增加38g生成了4g的D,应该是C增加了8g.生成了4g的D
根据质量守恒： 10+x=8+4 x=2g
所以反应了A应是2g,而B 反应了10g
参加化学反应A与B的质量比:2:10=1:5
下面那孩抄我的

Answer 3

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