Question

高一化学题！ 谁能帮我把这两道题做完啊！ 呜呜 不会做 要详细的解题过程！ 认真看看

高一化学题！ 谁能帮我把这两道题做完啊！ 呜呜 不会做 要详细的解题过程！ 认真看看

Answer 1

第三题貌似不用那么复杂。1.5mol的氢氧化钠吸收1mol的二氧化碳
若生成碳酸钠则两者比例应是2:1 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
若生成碳酸氢钠两者比例应是1:1 NaOH+CO2→NaHCO3
1.5是个好数字不用列方程了 上述两个反应加起来除以2正好。
所以反应生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol
质量是53g和42g
第四题：气体体积从44.8L变成11,2L，减少了33.6L（1.5mol） 发生的反应是2H2+O2→2H2O(l) 每发生1mol上述反应，气体分子减少3mol。 因此反应是1molH2和0.5molO2反应。因此原来有1.5molH2和0.5molO2。
所以反应的钠是3mol 过氧化钠是1mol 物质的量比为3:1
钠69g 过氧化钠78g
总共3+1*2=5mol钠原子 因此得到的氢氧化钠溶液浓度为2.5mol/L

Answer 2

1.
2NaOH+CO2(少)=Na2CO3+H2O
2x y 0.5
NaOH+CO2(多)=NaHCO3
y y
总共发生了这两个反应，可以设x,y来解答
x+y=1
2x+y=1.5
解得x=0.5 y=0.5

Answer 3

溶液的质量增加了44克，说明参加反应的CO2为44克。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O：
2NaOH=80，CO2=44，Na2CO3=106。
60克的NaOH消耗的CO2为60*44/80=33克，生成的Na2CO3为60*106/80=79.5克

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3：

Na2CO3=106，CO2=44，2NaHCO3=168。

剩余的11克CO2消耗的Na2CO3为11*106/44=26.5克，生成的NaHCO3为11*168/44=42克。

所以最终Na2CO3为79.5-26.5=53克，NaHCO3为42克。

追问

第四道呢

追答

第四道在评论里面，点开评论就有，注意两条评论要倒着看。（回答有字数限制，没办法，只能放到评论里面）

Answer 4

我也不会- -！对不起！其实我文科好！理科别找我~

Answer 5

题目看不清啊