Question

高二化学等效平衡

(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

请解释一下D

Answer 1

Q甲＝Q丙：错
这里Q甲、Q丙只是数值，可逆反应的反应热相等（不包含正负号），在甲、丙中反应程度一样，假设达到平衡是含有氧气0.4mol，则转换率为40%，反应放热为0.4G，而丙要达到同一终点，SO2转化率为60%，反应吸热0.6G
Q甲＞2Q乙
当甲乙体积比为2:1时，放热量Q甲＝2Q乙，而实际题中相当于把乙中的体积扩大2倍，平衡左移，要吸热，则体系乙对外放热量小于甲饿1/2

Answer 2

因为乙中： 投料只有甲和丙的一半而容器是恒容 所以可以看做是减压
反应 2so2+o2=2s03 反应平衡向逆移 而正方向是放热 导致放热量减小 2Q乙实际＜Q甲（Q丙）

Answer 3

D的话 恒温、恒容下反应达平衡 甲相当于乙增大了压强 所以反应正向移动所以Q甲大于2倍Q乙这点是对的 但是丙就不对了 没有可比性 一个是正向一个是逆向 如果学了焓变的话就是这两个值的绝对值加起来等于焓变的绝对值

Answer 4

读题关键词：“固定容积”、“保持一定温度”，即T、V一定。
符合：“等比等效”原则。
设第二次投料需加入xmol的C，
(mol) A+2B==3C
(I) 1 3 0
(i 平） - - a （下划线的没必要看了）
(II) 2 8 x
(ii回退)2+x/3 8+2x/3 0
因此，(I)和(ii回退)成正比，列比例式，得出x=6mol.
即二次投料需加入6molC。

小建议：以后写等效平衡列式时如上写出题头标注，便于分清各种投料情况。
总结拓展：（千万不要搞混）
（1）恒温恒容，（对于反应式）体积不变，等比等效。
实例：H2+I2==2HI（均为气体）
终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。
数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。
（2）恒温恒容，（对于反应式）体积可变，全等平衡。
实例：2SO2+O2==2SO3（均为气体）
终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c均相同。
数据处理：投料换算成相同物质表示时的量相同。
（3）恒温恒压，若干次反应，起始投料比例相同，成等效。
终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。
数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。

希望我的回答对你有所帮助。谢谢！祝学习愉快。