Question

温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子间的碰撞次数。

这句话错误的原因，并写出错误原因，还有反应物分子间的碰撞次数决定什么？升高温度会影响吗？如果影响是怎样的结果？
请详细解释上述问题，万分感谢。

Answer 1

不是普通的碰撞，是有效碰撞，不是碰到就能发生原子的重新组合的，对于那部分发生重新组合的部分碰撞叫有效碰撞
升高温度，导致分子运动会剧烈，所以升高温度，化学反应速率加快！

影响有效碰撞条件　　
（1）浓度：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
（2）温度：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。
　　
（3）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变，增加压强时，气体俄体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。
　　
（4）催化剂：催化剂能极大的降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。

Answer 2

增加的是有效碰撞次数。分子间总是处于不断碰撞状态，不发生反应，是因为分子的活化能不足，不能进行有效碰撞。而升高温度，给分子提供了能量，能量越高越不稳定，越易发生反应，也就是活化分子的百分数提高，有效碰撞的次数增多。
因此升高温度会提高反应速率。

Answer 3

……主要原因是增加了反应物“活化”分子间的碰撞次数。

少了活化二字吧。

主要原因：
升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大。
次要原因：
由于温度升高，分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快。

Answer 4

决定反应速率的主要因素是反应的活化能，温度升高使分子热运动的动能增大，与活化能的能垒差减小，化学键的断裂更容易
升高温度会使分子碰撞次数增加，会增加反应速率

Answer 5

不能称为分子，微观粒子，如溶液中的离子。
必须是有效碰撞，有可能温度升高但不反应。如没有达到一定温度的P不会与O2反应。
反应物分子间的碰撞次数决定决定微观粒子在一定时间反应个数，即反应速率。