Question

一道无机化学题，请帮忙解答

Answer 1

溶液中含MnCl2 0.002mol/L,NH3 0.1mol/L,若此溶液中不产生Mn(OH)2沉淀，则溶液中应含有多大浓度的NH4CL？
三种溶液混合后，溶液中相关离子的浓度分别为：
c(Mg2+) = 0.2 mol·L-1 × 10 / (10 +10 + 20) = 0.04 mol·L-1
c(NH3) = 0.1 mol·L-1 × 10 / (10 +10 + 20) = 0.02 mol·L-1
c(NH4+) = 0.1 mol·L-1 × 20 / (10 +10 + 20) = 0.04 mol·L-1
溶液中加入 NH4Cl 溶液后，构成缓冲体系 NH3－NH4+，则溶液中 c(OH-) 为：
c(OH-) = Kb(NH3)·c(NH3) / c(NH4+)
= 1.8×10-5 × 0.02 / 0.04 = 9.0×10-6 mol·L-1
溶液中 Mg(OH)2 浓度积 Q 为：
Q = c(Mg2+) · c(OH-)2 = 0.04 × (9.0×10-6)2 = 3.24×10-12
∵ Q＜Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11
∴ 无 Mg(OH)2 沉淀生成。

Answer 2

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Answer 3

问啥？