一道无机化学题,请帮忙解答

ycxyyyp0207
2012-11-17 · TA获得超过4451个赞
知道小有建树答主
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溶液中含MnCl2 0.002mol/L,NH3 0.1mol/L,若此溶液中不产生Mn(OH)2沉淀,则溶液中应含有多大浓度的NH4CL?
三种溶液混合后,溶液中相关离子的浓度分别为:
c(Mg2+) = 0.2 mol·L-1 × 10 / (10 +10 + 20) = 0.04 mol·L-1
c(NH3) = 0.1 mol·L-1 × 10 / (10 +10 + 20) = 0.02 mol·L-1
c(NH4+) = 0.1 mol·L-1 × 20 / (10 +10 + 20) = 0.04 mol·L-1
溶液中加入 NH4Cl 溶液后,构成缓冲体系 NH3-NH4+,则溶液中 c(OH-) 为:
c(OH-) = Kb(NH3)·c(NH3) / c(NH4+)
= 1.8×10-5 × 0.02 / 0.04 = 9.0×10-6 mol·L-1
溶液中 Mg(OH)2 浓度积 Q 为:
Q = c(Mg2+) · c(OH-)2 = 0.04 × (9.0×10-6)2 = 3.24×10-12
∵ Q<Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11
∴ 无 Mg(OH)2 沉淀生成。
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b541346141
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浅尝疼痛
2012-11-17 · TA获得超过120个赞
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