Question

取100mlNa2Co3和Na2So4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100ml后恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g

白色沉淀和滤液（体积为200ml），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出，计算：
1.原混合液中Na2SO4的物质的量
2.产生的气体在标准状况下的体积
3.过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量
我大概都知道，就是第3问有点问题。我算出来了氢氧化钠的物质的量为0.14mol，那么现在我们要知道滤液的体积了是吧。不是得用溶液体积减去沉淀体积么。。咋算了

Answer 1

依题意，14.51克为碳酸钡与硫酸钡的混合物。其中含硫酸钡4.66克，0.02mol。含碳酸钡14.51-4.66=9.85克，0.05mol。
1、原混合液中硫酸钠的物质的量为0.02mol
2、由碳元素守恒得，0.05mol碳酸钡可产生0.05mol二氧化碳，标准状况下体积为1.12L
3、氢氧化钠物质的量为0.14mol，溶液体积为100+100=200mL，与沉淀（是固体）体积没有加减关系。或者说这种题计算忽略体积变化。所以氢氧化钠浓度为：0.14mol/0.2L=0.7mol/L