Question

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是…………………………( )
(A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：1
答案是B 1：3

Answer 1

假设有xL二氧化氮，yL一氧化氮，并且对应条件下的气体摩尔体积为Vm，根据氮元素守恒，有
2NO2~N2……①
2NO~N2……②
2NH3~N2……③
反应①的电子转移数为8，反应②的电子转移数为4，反应③为6，电子均来自氨气中的-3价氮元素；则根据总电子转移守恒和反应③，有(x/Vm)×8+(y/Vm)×4=(3.6/Vm)×6……④；再由条件，有x+y=3……⑤。
④和⑤联立解得x=2.4，y=1.6，所以答案为A

Answer 2

反应方程式为：
6NO+4NH3＝5N2+6H2O
6 4
6NO2+8NH3＝7N2+12H2O
6 8
33.6LNH3的物质的量为：33.6/22.4＝1.5mol
检查下数字有没错误的。3L混合气体，最多能消耗氨气4L。

追问

SORRY 错了 是NH3 3L

追答

反应方程式为：
6NO+4NH3＝5N2+6H2O
6 4
6NO2+8NH3＝7N2+12H2O
6 8
3L氨气能反应成NO的体积为：3*6/4＝4.5L
3.L氨气能反应成NO2的体积为:3*6/8=2.25L
4.5 0.75
3
2.25 1.5
所以混合气中NO与NO2的体积分数比是：0.75：1.5＝1：2
答案是C

Answer 3

答案：D
先标出各物质中N的化学价
NO：+2
NO2：+4
NH3：-3
N2：0
反应物NO、NO2、NH3都要变为0价，反应的过程中升、降价是守恒的，因此可列方程
（设NO为x，NO2为y）
3.6*3=2*x+4*y
x+y=3
解得x=0.6 y=2.4
所以选择D

追问

所以是1：4咯？

追答

要是NH3是3L的话，就要改一下了
3*3=2*x+4*y
x+y=3
解得x=y=1.5
所以是1：1
D
（刚才看错选项了……）

Answer 4

可行，也可以采用吸附方案