Question

0.65gZn加到50ml,1mol/L盐酸中,求若反应完成后,溶液体积仍为50ml,求溶液中Zn2+与H+的物质的量浓度

Answer 1

可以这么想：溶液反应后体积不变，说明溶液中仍然有H+，否则溶液体积会变小。反应后溶液中离子由cl- zn2+ H+(水的组成H+ OH-不考虑量太小)。
n（Cl-）=n（H+）+n(Zn2+）=50x1x10^(-3)=0.05mol
c(Zn2+)=(0.65/65)/0.05=0.2mol/L全部反应
n(H+)=n（Cl-)-2xn(Zn2+)=0.03mol
c(H+)=0.03/0.05=0.6mol/L

Answer 2

c(Zn2+)=(0.65/65)/0.05=0.2mol/L
c(H+)=1-0.2*2=0.6mol/L

追问

第二步是怎么回事

追答

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
消耗的HCl是Zn的两倍。

Answer 3

列式计算