为什么浓度增大水解程度却减小?水解程度与什么有关?

 我来答
苏凰幻
推荐于2018-03-01 · TA获得超过2805个赞
知道大有可为答主
回答量:1715
采纳率:0%
帮助的人:1063万
展开全部
增加浓度,转化的数量增加,但总数也在增加,转化增加的幅度小于总数增加的幅度,所以水解程度减小。
水解程度和浓度 温度 介质有关
悄怀5
2016-02-26 · TA获得超过4028个赞
知道大有可为答主
回答量:3647
采纳率:47%
帮助的人:701万
展开全部
水解受温度影响较大。首先你要搞清水解不是大范围活动的大反应,是弱反应,是存在弱酸根离子所造成。如果弱酸根离子越多水解程度越大。对于浓度,你可以假设成浓度无限大,成了单一物质,它就几乎没有水解。
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
呵呵了123134
2019-01-03
知道答主
回答量:6
采纳率:0%
帮助的人:2093
展开全部
我想,弱酸或弱碱盐浓度增大,水解平衡正向移动,但是增加的弱酸弱碱盐浓度总是比后来再水解得到的弱酸或弱碱量多,因为水解十分微弱😉
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
徐忠震
2016-02-26 · TA获得超过6511个赞
知道大有可为答主
回答量:2473
采纳率:93%
帮助的人:942万
展开全部
越稀越水解,稀释可以降低生成物浓度,促进水解。提高反应物浓度则会降低水解程度
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
冰洁翼天使
2016-02-26 · TA获得超过2.1万个赞
知道大有可为答主
回答量:8697
采纳率:71%
帮助的人:3457万
展开全部
根据勒夏特列原理的描述
当平衡被因改变条件而被破坏,平衡会向减弱这个改变的方向移动,但只能“减弱”不能“消除”

加反应物,平衡正向移动,只能减弱反应物增多这个改变,但不能消除。
用计算的方法来说明就是这样,以NH4+的水解为例,假设其水解平衡常数为k:
NH4+ + H2O <===> NH3.H2O + H+ K
c x x
x^2/c=K
x=√(cK)
水解度=x/c=√(K/c)
当NH4+浓度增大1倍,变为2c时
NH4+ + H2O <===> NH3.H2O + H+ K
2c y y
y=√(2cK)
水解度=y/2c=√(K/2c)
y<x

改变水解程度的因素上面表里都已经写明
其中温度影响平衡常数K
其他因素都不影响平衡常数K,仅影响水解反应物、生成物的浓度
本回答被网友采纳
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
收起 1条折叠回答
收起 更多回答(3)
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式