Question

H2+CO2↔CO+H2O反应是放热还是吸热?

谢谢

Answer 1

从焓变△H看吸放热，△H<0的为放热,△H>0的为吸热；反应的焓变为（生成物总焓-反应物总焓）。
对于这个反应，先查热力学数据表，得：
H2=0 ；CO2=- 393.51 kJ/mol；CO=-110.52 kJ/mol；H2O=-241.82 kJ/mol；
计算反应方程的△H=（-110.52*1 -241.82*1）-（ 0*1- 393.51*1）=41.17 kJ/mol >0；
结果是 △H>0，所以该反应为吸热反应。

追问

这个反应的熵不增，且为吸热反应。为什么反应自发呢？不是G＜0才自发吗？

追答

非常抱歉，我搞反了，应该是（反应物总焓-生成物总焓），所以计算出结果应该是负的，△H<0，该反应为放热热反应。至于反应能不能自发要算△G=△H-T*△S,就是说与温度有关，△H和△S说受温度影响较小，可以用298K时的。如果用表上的△G计算△G，得出的则是298K时的△G。