Question

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2

（1）参加反应的HCl的质量和被氧化的HCl的质量 （2）电子转移的物质的量

Answer 1

MnO2与盐酸反应，只有一半HCl被氧化，另一半HCl中的氯进入MnCl2中。
（1）所以
参加反应的HCl的物质的量 = 4 n(Cl2) = 4 * 1.12/22.4 = 0.2 mol，质量为0.2 * 36.5 = 7.3 g
被氧化的HCl的物质的量 = 2 n(Cl2) = 2 * 1.12/22.4 = 0.1 mol，质量为0.1 * 36.5 = 3.65 g
（2）转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol

Answer 2

1.12L Cl2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+↑2H2O
4 1
n 0.05mol
n=0.2mol
HCl的物质的量是0.2mol，质量是m=nM=0.2*36.5=14.6g
4个HCI中2个被氧化生成CI2，被氧化的HCl占1/2，是14.6*1/2=7.3g

1个CI2形成需要失去2个电子，所以转移电子的物质的量是0.05*2=0.1mol

答：（1）参加反应的HCl的质量是14.6g。被氧化的HCl的质量是7.3g。
（2）电子转移的物质的量是0.1mol。