Question

有关离子问题

常温时，有下列常见化学物质：CO2、CH3COOH溶液、HCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液，思考以下问题：
CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c(OH－)= 。

Answer 1

算一下水解常数吧，你这乙酸的K[a]是25℃的，那我就按25℃算了，此时水的离子积K[w]=10^(-14).
H2O←→H(+) + OH(-)，平衡常数为K[w]
CH3COOH ←→ CH3COO(-) + H(+)，平衡常数K[a]
把第二个反应倒过来写，然后与第一个反应加和
CH3COO(-) + H2O ←→CH3COOH +OH(-)，平衡常数为K[w]/K[a]
下面是列三段式计算
对于反应：CH3COO(-) + H2O ←→CH3COOH +OH(-)
初始浓度(mol/L) 1 0 0
变化浓度(mol/L) x x x
平衡浓度(mol/L) 1-x x x
平衡常数的表达式：K=[OH(-)]*[CH3COOH]/[CH3COO(-)]=x^2/(1-x)≈x^2
又K=K[w]/K[a]
∴K[w]/K[a]=x^2
代入数据，解得x=2.5*10^(-5)，即c(OH-)=2.5*10^(-5) mol/L

追问

为什么
x^2/(1-x)≈x^2

追答

x与1相差5个数量级，为了简化计算，就认为1-x=1

Answer 2

【俊狼猎英】团队为您解答如下：

水解方程式：
CH3COO－ + H2O ←→ CH3COOH + OH－
水解常数K=Kw/Ka=10^－14/1.6*10^－5=1/16*10^－8
水解方程式：
CH3COO－ + H2O ←→ CH3COOH + OH－
1.0mol/L
x mol/L x x
所以K=x*x/(1－x)=1/16*10^－8
x很小，所以近似计算x=水解常数K的开方=2.5*10^－5，即 OH－浓度=x=2.5*10^－5mol/L
(答案为2.5乘以10 的负5次方)

Answer 3

应该要认为活度系数为1吧?
[H+][Ac-]/[HAc]=1.6*10-5 [HAc]=1.0mol/L [Ac-]=[H+]-[OH-] [H+][OH-]=10^-14
[OH-]=2.5^-12 不知道计算有没有错误